Continuacion Experimento #2 (Acertijo 4)

ACERTIJO NO. 4


Procedimiento Experimental:

• Colocar las 2 latas en el recipiente de plastico, al que previamente hay que agregar agua hasta la mitad de su altura, y anota sus observaciones
• Calcula el volumen de la lata, midiendo la altura y su radio. Vacia cada refresco, por separado, en la probeta, procura eliminar el gas y compara los volumenes medidos con el calculado
• Determina el peso
• Calcular la densidad (en g/mg) del refresco que contiene cada lata
• Compara las densidades de cada refresco con la densidad del agua.
• Determina el contenido de azucar y las calorias que contiene cada refresco.Suponiendo  que la diferencia en las masas de los refrescos se debe unicamente al contenido de azucar, determina la masa de azucar en la bebida que corresponde al refresco clásico. Si el azucar contiene alrededor de 4 Cal/g clacula el numero de calorias que marcela ingirio.

OBSERVACIONES:

COCA CLASICA:

• Volumen de la lata: 407cm3
• Peso del refresco: 334.6g
• Densidad: 0.942
• Calorias: 54Cal

COCA LIGHT:

• Volumen de la lata: 407cm3
• Peso del refresco: 333.1g
• Densidad: O.994
• Calorias: "0"

¿Encontraste diferencia en las densidades de los refrescos?
SI

¿Cual de las presentaciones tiene mayor densidad?
La Coca-Cola Clasica

¿Coinciden los valores de las densidades con tus observaciones en el punto 1?
SI

¿Cual es el nombre y la formula del gas que desprende?
Dioxido de Carbono (CO2)

¿Afecta el volumen de la muestra el valor de la densidad?
No porque su volumen no hace que sea mas denso o menos denso



Subido por Brandon Jesús Contreras García

Experimento 2

EXPERIMENTO #2


PROCEDIMIENTO #1

Procedimiento:

• Coloca una torunda de algodon en cada uno de los extremos del tubo
• Con cuidado y bajo la campana, humedece con amoniaco (Nh3) el algodon de un extremo y con acido clorhidrico (HCL) el algodon del otro extremo. Para ello ayudate con unas pinzas para evitar tocar directamente el algodon húmedo.
• Tapa los extremos  del tubo con tapones de hule. Coloca el tubo de manera horizontal para que los algodones permanezcan lo suficientemente separados
• Espera algunos minutos para apreciar los cambios. Mide la distancia que hay desde cada uno de los extremos hasta el punto donde se forma un anillo blanco

Observaciones:

En mi equipo se pudo observar que en la parte donde estaba el acido clorhidrico se formo una especie de polvo blanco y dando nuestras opiniones llegamos a la conclusion de que era cloruro de amonio

¿Tienes la respuesta para Marcela?
SI

¿Que sustancia podria ser el polvo blanco?
Cloruro de Amonio

¿Debia tirar los frascos?
Si ya que el cloruro de amonio es toxico

¿Que reactivo se difunde mas rapidamente?
acido clorhidrico

¿Que productos caseros contienen acido clorhidrico y cuales tienen amoniaco?
Amoniaco:  Quita sarro
Acido Clorhidrico: Pato Purific, Mr Musculo etc.




Procedimiento #2

Procedimiento:

• Examina las propiedades fisicas de cada una de las sustancias y anotalas en tu cuaderno de laboratorio
• Prueba la solubilidad de cada muestra (1g aproximadamente) con agua fria y agua caliente. Para ello vierte 5ml de cada disolvente, por separado, en los tubos que contienen las sustancias.
• Coloca 1g de azucar rn una capsula de porcelana. Calienta suavemente con el mechero hasta que observes cambios y describe el o los productos que se forman.
• Repite esto mismo con el almidon.
• Ahora coloca una muestra de cada sustancia (media cucharadita) en un tubo de ensayo y agrega, con un gotero unas gotas de acido sulfurico. Anota tus observaciones.

Observaciones:
El azucar, es un endulzante, con aroma dulce, incoloro y cristalino que al fundirse se hace caramelo
El almido en una sustancia blanca, inolora, e insabora la cual al fundirse en nuestro caso nos dio ceniza

 

 

¿Existen diferencias entre las dos sustancias?

Si

¿Cuales son?

Color, Solubilidad, Densidad, Sabor.

A traves de estas pruebas ¿Podria Marcela identificar el contenido de la cajita?

Si calentandola

Te seria util realizar ademas, la "prueba del yodo" usada para identificar almidon

Pues Si para distinguirlas por su color.

Procedimiento #3

Procedimiento:

• Prepara las dos tiras de papel filtro y traza, con lapiz, una linea 1cm arriba del borde inferior.
• Marca un punto, en cada tira, usando plumon
• Coloca la tira dentro de un frasco de vidrio en el cual habras vertido el alcohol cuyo volumen no debe rebasar la linea.
• Observa

Observaciones:
El alcohol ocasiono que el color negro de el plumon se desompusiera en muchos y variados colores

 ¿Como se llama la tecnica que acabas de realizar y que ocasiono que la mancha de la blusa cambiara a multicolor?
Cromatografia, lo que lo ocasiono fue el alcohol

¿Que usos tiene este proceso?
Pues para la sangre y tambien para cuando en un laboratorio se quieren analizar los farmacos.

SUBIDO POR: Brandon Jesús Contreras García

Actividad Experimental

   

                                                      Guia De Discusion

1.-Con los datos registrados en la tabla 2, construye un grafico de temperatura del liquido en funcion del tiempo.

 

¿Como se llama la temperatura a la que ebulle un liquido?

Punto de ebullicion

¿Como influye la presion atmosferica en esta determinacion?

Hace que aumente la temperatura de lasustancia

¿Que porcentaje dela muestra original de agua residual se recuperó como agua tratada?

5%

¿Que orcentaje respresenta en volumen dela muestra original?

5%

¿Cuanto volumen de liquido se perdio en cada tratamiento?

120ml

¿A que se deben estas perdidas?

A que el agua se depuro y perdio las sustancias residuales

¿Que dificultades tuviste para realizar los experimentos?

Que se tardaba mucho en filtrarse

¿Como lo resolviste?

Humedeciendo un poco el papel filtro

Al comparar tus resultados con los de tuscompañeros.  ¿Hubo variaciones en las determinaciones del pH, conductividad electrica, transparencia,?  Explica lasdiferencias

Si ya que todos utilizaron diferentes metodos, materiales y tiempo

¿Influye lacantidad de muestra que cada equipo utilizo en las temperaturas registradas?

Si, porque mata las bacterias que tiene el agua 

¿Porque la determinacion de la temperatura de ebullicion es un criterio para purificar una sustancia?

Porque depura el agua evaporandola

¿Es la temperatura de ebullicion una propiedad caracteristica?

Si, porque cada sustancia la tiene e interactura de diferente manera

¿El agua purificada que obtuviste es potable?

No, es agua tratada ya que usamos muchos metodos de separacion de mezclas

¿Que usos se le puede dar al agua que se acaba de tratar?

Lavar trastes, limpiar etc.

¿Que diferenci hay entre el agua potable y el agua tratada?

El agua tratada no queda totalmente limpia y puedecontener bacterias que dañan tu salud y el agua potabla esta perfectamente purificda y se puede beber sin ningun problema

Subido por Brandon Jesus Contreras Garcia

¿Como hacer carbon activado?

Mediante un proceso de laboratorio es posible elaborar carbon activado a partir de cascarillas de arroz y cascara de coco,utilizando equipos sencillosy sin reactivos.

Como materia prima se puede utilizar residuos dela agricultura como:

• Cascara de coco
• Cascarilla de arroz
•  Desechos de madera

De estos es posible obtener un carbon activado con capacidad de adsorción del 70 a 80% del carbon comercial, la misma que es suficiente para muchas aplicaciones.




Referencias: www.dspace.espol.edu.ec%2Fbitstream%2F123456789%2F8474%2F1%2FCarbon%2520activado.pdf&ei=MC88UOe3MsX2qQGNsYGAAw&usg=AFQjCNE7c4eE0eFITS0QFBaKc6S6CBhw2A&sig2=HyiiT1OlD7DmMXslr3BX0A


Subido por Brandon Jesús Contreras García

Mezclas

 MEZCLAS

 

Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable.

Las mezclas se clasifican en homogéneas (soluciones) y en heterogéneas.

En una mezcla homogénea no hay distinción de fases, es decir, de una porción de la sustancia pura. Es el caso, por ejemplo, del agua con alcohol, el agua azucarada o el agua con café, donde se observa una sola fase: la líquida. Además, en este tipo de mezcla los componentes se unen hasta el nivel molecular, de manera que no es posible distinguirlos. Por ejemplo: oxígeno en agua o sal en agua. También existen las soluciones sólidas (mezcla de metales), llamadas aleaciones.

 

En cambio, en una mezcla heterogénea pueden distinguirse con facilidad las diferentes fases que forman la mezcla. Por ejemplo, el agua con arena. Aquí se forman dos fases: una fase sólida, conformada por la arena, y otra fase líquida, constituida por el agua. Otros ejemplos son el agua con aceite, sal y arena, entre otros.

Las mezclas pueden separarse en sus componentes por procesos físicos, mientras que los compuestos se separan en sus constituyentes por procesos químicos. En cualquier caso, la mezcla de materiales es un proceso que utilizamos a diario, tanto en la cocina (al mezclar los ingredientes de una torta) como en las industrias altamente tecnificadas (como la farmacéutica). En la naturaleza también encontramos mezclas, como la sangre, la orina y el aire.

ENLACES:http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2010/06/62-111-9-las-mezclas.shtml